pH dari larutan yang merupakan campuran dari 50 mL [tex]NH_3[/tex] 0,5 M dan 50 mL [tex]NH_4Cl[/tex] 0,5 M adalah sebesar 9.
Penjelasan
Diketahui :
M [tex]NH_3[/tex] = 0,5 M
V [tex]NH_3[/tex] = 50 mL
M [tex]NH_4Cl[/tex] = 0,5 M
V [tex]NH_4Cl[/tex] = 50 mL
Kb [tex]NH_3[/tex] = 1 × [tex]10^{-5}[/tex]
Ditanya :
pH campuran
Jawab:
Soal ini merupakan soal yang berkaitan dengan materi asam-basa larutan, tepatnya pH larutan penyangga/ dapar/ buffer.
Larutan penyangga adalah larutan yang terbentuk dari campuran asam/basa lemah dengan asam/basa konjugasinya. Larutan yang terbentuk dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya disebut buffer asam, sedangkan larutan yang terbentuk dari campuran basa lemah dengan asam konjugasinya disebut buffer basa.
Larutan buffer disebut juga larutan penyangga karena larutan ini dapat mempertahankan pH-nya. Dalam tubuh kita, terdapat larutan buffer dalam air cairan sitoplasma sel dan darah kita. Adanya cairan buffer dalam tubuh berperan dalam menjaga organ-organ tubuh dari kerusakan yang disebabkan karena perubahan pH yang signifikan. Meski sudah ada larutan buffer yang menjaga pH darah dan sel-sel tubuh, kita tetap harus membatasi asupan makanan dan minuman yang terlalu asam maupun terlalu basa seperti alkohol dan minuman bersoda.
Pembuatan larutan buffer dapat dilakukan dengan dua cara. Cara pertama yaitu mencampurkan asam/basa lemah langsung dengan asam/basa konjugasinya, dan cara kedua adalah dengan cara mereaksikan asam/basa lemah berlebih dengan asam/basa kuat, sehingga di akhir reaksi akan tersisa asam/basa lemah dengan asam/basa konjugasinya.
Untuk menghitung konsentrasi [tex][OH^-][/tex] atau [tex][H^+][/tex] larutan buffer, digunakan rumus di bawah ini:
Untuk buffer basa
[tex][OH^-] = Kb \frac{mol basa}{mol asam konjugasi}[/tex]
Untuk buffer asam
[tex][H^+] = Ka \frac{mol asma}{mol basa konjugasi}[/tex]
Kb = tetapan ionisasi basa
Ka = tetapan ionisasi asam
Untuk menentukan pH-nya, digunakan rumus di bawah ini :
[tex]pH = -log[H^+]\\\\pOH = -log[OH^-]\\\\pH + pOH = 14[/tex]
Campuran antara [tex]NH_3[/tex] dengan [tex]NH_4OH[/tex] merupakan buffer basa, karena itu kita gunakan rumus buffer basa.
TIPS:
Jika dalam soal diketahui asam lemah dengan garamnya (garam yang mengandung anion asam) atau basa lemah dengan garamnya (garam yang mengandung kation basa), maka soal tersebut dapat diselesaikan dengan rumus larutan penyangga/buffer.
[tex][OH^-] = Kb NH_3 \frac{mol NH_3}{mol NH_{4}^+}[/tex]
[tex][OH^-] = Kb NH_3 \frac{M NH_3 .VNH_3}{M NH_4^+ .VNH_4^+}[/tex]
[tex][OH^-] = 1. 10^{-5}\frac{0,5M. 50mL}{0,5M. 50mL}[/tex]
[tex][OH^-] = 1 .10^{-5}\frac{25 mmol}{25 mmol}[/tex]
[tex][OH^-] = 1. 10^{-5}[/tex]
Lalu tentukan nilai pOH dan pH-nya.
[tex]pOH = -log[OH^-]\\pOH = -log1 .10^{-5}\\pOH = 5\\\\pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9[/tex]
Berdasarkan perhitungan di atas, maka dapat disimpulkan bahwa pH campuran tersebut adalah 9.
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang contoh larutan penyangga : https://brainly.co.id/tugas/10092527
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
[answer.2.content]
